क्या हाइड्रोजन सल्फाइड में हाइड्रोजन बंध होता है?
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन सल्फाइड पर विचार करें, H2S, एक अणु जिसका आकार पानी के समान होता है लेकिन हाइड्रोजन बांड शामिल नहीं है. ... हालांकि एन-एच या ओ-एच समूह अन्य अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड बना सकते हैं, एस-एच समूह ऐसा करने में असमर्थ हैं।
हाइड्रोजन सल्फाइड के दो अणुओं के बीच किस प्रकार के अंतराआण्विक बल कार्य करते हैं?
(ए) एच 2 एस अणु:
वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, इसका मतलब है कि अणु का आकार मुड़ा हुआ है और विषम आकार के कारण अणु ध्रुवीय है। इंटरमॉलिक्युलर बल जिसमें ध्रुवीय अणु भाग लेते हैं द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल.
कौन सी ताकतें हाइड्रोजन सल्फाइड को एक साथ रखती हैं?
15) पानी के अणु हाइड्रोजन बंध का अनुभव करते हैं जबकि हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) के अणु अनुभव करते हैं द्विध्रुवीय बल.
हाइड्रोजन सल्फाइड में द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल क्यों होते हैं?
H2S द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतर-आणविक बलों को प्रदर्शित करता है। सल्फर . से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है हाइड्रोजन और अणु को थोड़ा ध्रुवीय और मुड़े हुए आकार का बनाता है। अणु का मुड़ा हुआ आकार बंधन का सदिश योग बनाता है द्विध्रुवीय क्षण एक गैर-शून्य उत्पन्न करेगा।
अंतर-आणविक बल और क्वथनांक
सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल क्या है?
सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल है हाईढ़रोजन मिलाप, जो द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं का एक विशेष उपसमुच्चय है जो तब होता है जब एक हाइड्रोजन एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व (अर्थात् ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, या फ्लोरीन) के निकट (बाध्य) होता है।
हाइड्रोजन सल्फाइड में सबसे मजबूत प्रकार का अंतर-आणविक बल क्या है?
हाइड्रोजन बांड अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के कारण होता है। वे केवल हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, फ्लोरीन या नाइट्रोजन के बीच होते हैं, और सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल हैं।
हाइड्रोजन सल्फाइड H2S में अपेक्षित सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल क्या है)?
उत्तर है ए.
हाइड्रोजन सल्फाइड में दोनों होते हैं लंदन फैलाव बल और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल।
मीथेन में सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल क्या है?
इसके अलावा CH4 अणुओं में स्थायी द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय आकर्षण नहीं हो सकते क्योंकि कार्बन से बंधी प्रत्येक प्रजाति समान होती है और CH4 का एक चतुष्फलकीय आकार होता है। इसलिए CH4 अणुओं के बीच सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल हैं वैन डेर वाल्स फ़ोर्स.
CH2Cl2 में सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल क्या है?
इसलिए, CH2Cl2 H2O के साथ इंटरैक्ट करता है द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल, जबकि CCl4 केवल द्विध्रुवीय/प्रेरित द्विध्रुवीय बलों या LDFs के माध्यम से पानी के साथ संपर्क करता है, जो कमजोर होगा। नतीजतन, CH2Cl2 में अधिक घुलनशीलता है।
HBr और H2S के बीच किस प्रकार के अंतर-आणविक बल मौजूद हैं?
द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल - ध्रुवीय अणुओं द्वारा प्रदर्शित अंतर-आणविक बल जिसमें एक द्विध्रुवीय का धनात्मक सिरा दूसरे ध्रुवीय अणु के ऋणात्मक सिरे को आकर्षित करता है। जैसे एचबीआर और एच2एस.
Cl2 और CCl4 के बीच किस प्रकार के अंतर-आणविक बल मौजूद हैं?
कागज के पीछे और सामने दो सी-सीएल बांड द्विध्रुव पहले के बराबर और विपरीत परिणामी होते हैं। चूँकि बंध द्विध्रुव समान और विपरीत दिशाओं में होते हैं, इसलिए वे रद्द हो जाते हैं। CCl4 एक अध्रुवीय अणु है। इसकी सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल हैं लंदन फैलाव बल.
H2S किस प्रकार का बंधन है?
हाइड्रोजन सल्फाइड है a सहसंयोजक यौगिक जो एक केंद्रीय सल्फर परमाणु से बंधे 2 हाइड्रोजन परमाणुओं से बना है।
H2S में हाइड्रोजन आबंधन क्यों नहीं होता है?
हालाँकि, H2S अणु में केंद्रीय परमाणु सल्फर कम विद्युत ऋणात्मक होता है और आकार में बड़ा होता है, ताकि यह इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग बनाने में असमर्थ हो। इसलिए H2S अणु तरल रूप में मौजूद नहीं हो सकता है।
सबसे कमजोर बंधन कौन से हैं?
आयनिक बंधन आम तौर पर परमाणुओं को परमाणुओं से बांधने वाले सच्चे रासायनिक बंधनों में सबसे कमजोर होता है।
ch3cl में सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल क्या है?
प्रबल अंतराआण्विक बल हैं हाईढ़रोजन मिलाप, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल और आयन-द्विध्रुवीय बल।
CH2O में सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल क्या है?
CH2O और CH3OH ध्रुवीय हैं, इसलिए उनके सबसे मजबूत IMF हैं द्विध्रुव - द्विध्रुव; हालाँकि, CH3OH हाइड्रोजन बंध बना सकता है जबकि CH2O ऐसा नहीं कर सकता है, इसके द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल अधिक मजबूत होने चाहिए।
सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल क्या है?
फैलाव बल सभी आईएमएफ में सबसे कमजोर है और बल आसानी से टूट जाता है। हालांकि, एक लंबे अणु में फैलाव बल बहुत मजबूत हो सकता है, भले ही अणु गैर-ध्रुवीय हो।
किसकी श्यानता H2S या h2o अधिक होती है?
पानी के अणु हाइड्रोजन बांड का अनुभव करते हैं जबकि हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) अणु द्विध्रुवीय बलों का अनुभव करते हैं। ... इ) पानी की चिपचिपाहट अधिक होती है H2S की तुलना में। 15. एथिल ईथर के अणु केवल लंदन फैलाव बलों का अनुभव करते हैं जबकि हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) अणु द्विध्रुवीय बलों का अनुभव करते हैं।
निम्नलिखित में से कौन सा आकर्षण का सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल है?
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं आकर्षण का सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल हैं।
मैग्नीशियम आयन और हाइड्रोजन सल्फाइड के बीच मौजूद अंतर-आणविक बल क्या है?
आयन-द्विध्रुवीय. मैग्नीशियम आयन का स्थायी धनावेश होता है।
क्या F2 में द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल होते हैं?
3) F2, Cl2, Br2 और I2 गैर-ध्रुवीय अणु हैं, इसलिए उनके पास अणुओं के बीच लंदन फैलाव बल हैं। ... प्रोपेनोन एक ध्रुवीय अणु है (ध्रुवीय C=O बंधन के कारण) इसलिए यह अणुओं के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल होते हैं.
क्या CCl4 में द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल हैं?
जैसा कि ऊपर CCl4 में चर्चा की गई है, C-CL में द्विध्रुवीय क्षण का कुछ मूल्य है और प्रकृति में ध्रुवीय है लेकिन कुल मिलाकर CCl4 अणु प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है क्योंकि CCl4 अणु का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है. ... विद्युत ऋणात्मकता और असममित ज्यामिति में अंतर के कारण, ये अणु ध्रुवीय हो जाते हैं।
द्रवों में किस प्रकार के अंतराआण्विक बल मौजूद होते हैं?
तीन प्रमुख प्रकार के अंतर-आणविक अंतःक्रियाएं हैं: द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं, लंदन फैलाव बल (इन दोनों को अक्सर सामूहिक रूप से वैन डेर वाल्स बलों के रूप में संदर्भित किया जाता है), और हाइड्रोजन बांड।