निम्नलिखित में से किस तत्व में इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति है?
फ्रैनशियम इलेक्ट्रॉनों को खोने की सबसे बड़ी प्रवृत्ति है।
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व इलेक्ट्रॉनों को खोने की सबसे अधिक संभावना है?
विशेष रूप से, सीज़ियम (Cs) लिथियम (Li) की तुलना में अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से छोड़ सकता है। वास्तव में, क्षार धातुओं (समूह 1 में तत्व) के लिए, इलेक्ट्रॉन छोड़ने की आसानी निम्नानुसार भिन्न होती है: सीएस > आरबी > के > ना > ली सीएस के साथ सबसे अधिक संभावना है, और ली सबसे कम संभावना है, एक इलेक्ट्रॉन खोने के लिए।
किस प्रकार का तत्व आमतौर पर इलेक्ट्रॉन देता है?
उत्तर: वे तत्व जो हैं nonmetals इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और ऋणावेशित आयन बन जाते हैं जिन्हें आयन कहते हैं।
कौन से तत्व संभावित रूप से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं?
उत्तर। उत्तर: वे तत्व जो हैं nonmetals इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और ऋणावेशित आयन बन जाते हैं जिन्हें आयन कहते हैं।
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व आसानी से एक इलेक्ट्रॉन खो देगा?
क्या एक परमाणु इलेक्ट्रॉन खो देता है?
कभी-कभी परमाणु लाभ या हानि करते हैं इलेक्ट्रॉनों. परमाणु तब "ऋणात्मक" चार्ज खो देता है या प्राप्त करता है। इन परमाणुओं को तब आयन कहा जाता है। धनात्मक आयन - तब होता है जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेश) खो देता है, उसके पास इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं।
किस तत्व में इलेक्ट्रॉनों की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है?
मुख्य समूह तत्वों में से, एक अधातु तत्त्व उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी (EN = 4.0) और सीज़ियम सबसे कम (EN = 0.79) है। यह इंगित करता है कि फ्लोरीन में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की उच्च प्रवृत्ति होती है।
तत्वों को किसके साथ संक्षिप्त किया जाता है?
रासायनिक प्रतीक रासायनिक तत्वों, कार्यात्मक समूहों और रासायनिक यौगिकों के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग किए जाने वाले संक्षिप्त रूप हैं। रासायनिक तत्वों के लिए तत्व प्रतीकों में आमतौर पर लैटिन वर्णमाला के एक या दो अक्षर होते हैं और इन्हें के साथ लिखा जाता है पहला अक्षर पूंजीकृत.
तत्वों और यौगिकों की समानताएं और अंतर क्या हैं?
एक यौगिक में परमाणु होते हैं विभिन्न तत्वों का रासायनिक रूप से एक निश्चित अनुपात में संयुक्त. एक तत्व एक ही प्रकार के परमाणु से बना एक शुद्ध रासायनिक पदार्थ है। यौगिकों में रासायनिक बंधों के माध्यम से परिभाषित तरीके से व्यवस्थित एक निश्चित अनुपात में विभिन्न तत्व होते हैं। उनमें केवल एक प्रकार के अणु होते हैं।
NA का रासायनिक नाम क्या है ?
सोडियम (ना), आवर्त सारणी के क्षार धातु समूह (समूह 1 [आईए]) का रासायनिक तत्व। सोडियम एक बहुत ही नरम चांदी-सफेद धातु है।
कौन सा तत्व अपने पूरे नाम का संक्षिप्त रूप है?
किसी तत्व का प्रतीक उसके पूरे नाम का संक्षिप्त रूप है।
फ्लोरीन का रासायनिक प्रतीक क्या है?
फ्लोरीन (एफ), सबसे प्रतिक्रियाशील रासायनिक तत्व और हलोजन तत्वों का सबसे हल्का सदस्य, या आवर्त सारणी का समूह 17 (समूह VIIa)।
किस परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है?
इस प्रकार, एक अधातु तत्त्व सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, जबकि फ्रांसियम सबसे कम विद्युत ऋणात्मक में से एक है।
इलेक्ट्रोनग क्या है?
विद्युत ऋणात्मकता है साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता का एक उपाय. आवर्त सारणी में, जब आप किसी आवर्त में बाएं से दाएं की ओर बढ़ते हैं तो इलेक्ट्रोनगेटिविटी आम तौर पर बढ़ जाती है और जब आप किसी समूह में नीचे जाते हैं तो घट जाती है।
क्या कोई परमाणु प्रोटॉन खो सकता है?
विचार। केवल दो तरीके हैं जिनके द्वारा परमाणु प्रोटॉन खो देते हैं रेडियोधर्मी क्षय और परमाणु विखंडन. दोनों प्रक्रियाएं केवल उन परमाणुओं में होंगी जिनमें अस्थिर नाभिक होते हैं। यह सर्वविदित है कि रेडियोधर्मी स्वाभाविक रूप से और स्वतःस्फूर्त रूप से होता है।
क्या होता है जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉन खो देता है?
एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है या खो देता है वह आयन बन जाता है। यदि यह एक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो यह एक ऋणात्मक आयन बन जाता है। यदि यह एक इलेक्ट्रॉन खो देता है तो यह बन जाता है एक सकारात्मक आयन (आयनों पर अधिक जानकारी के लिए पृष्ठ 10 देखें)।
परमाणु इलेक्ट्रॉन क्यों खोते हैं?
परमाणु और रासायनिक प्रजातियां इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं या प्राप्त करती हैं जब वे स्थिरता प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं. इस प्रकार, आमतौर पर, धातुएं (लगभग खाली बाहरी कोशों के साथ) गैर-धातुओं के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, जिससे सकारात्मक आयन बनते हैं। इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी (सरल शब्दों में) पर उनकी स्थिति पर निर्भर करती है।
कौन सा अधिक विद्युतीय N या O है?
ऑक्सीजन नाइट्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय है लेकिन नाइट्रोजन में ऑक्सीजन की तुलना में अधिक आयनीकरण ऊर्जा होती है। ... एक बंधन जोड़ी नाइट्रोजन की तुलना में ऑक्सीजन के नाभिक से अधिक आकर्षण का अनुभव करेगी, और इसलिए ऑक्सीजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी अधिक होती है।
किस परमाणु में सबसे छोटी विद्युत ऋणात्मकता होती है?
सबसे कम विद्युत ऋणात्मकता मान वाला तत्व है फ्रैनशियम, जिसकी वैद्युतीयऋणात्मकता 0.7 है। यह मान इलेक्ट्रोनगेटिविटी को मापने के लिए पॉलिंग स्केल का उपयोग करता है। एलन स्केल 0.659 के मान के साथ, सीज़ियम को सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी प्रदान करता है।
कौन सा क्लोरीन परमाणु अधिक विद्युतीय है?
विकल्प (डी) में 3 एल्काइल समूह के + I प्रभाव के कारण क्लोरीन परमाणु ओसी क्यूपी इसमें अधिकतम आवेश अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है।
फ्लोरीन का उपयोग क्या है?
फ्लोरीन के उपयोग क्या हैं? फ्लोरीन है परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए परमाणु सामग्री के उत्पादन के लिए महत्वपूर्ण और बिजली के टावरों के इन्सुलेशन के लिए। हाइड्रोजन फ्लोराइड, फ्लोरीन का एक यौगिक, कांच को खोदने के लिए प्रयोग किया जाता है। टेफ्लॉन की तरह फ्लोरीन का उपयोग प्लास्टिक बनाने के लिए किया जाता है और यह दंत स्वास्थ्य के लिए भी महत्वपूर्ण है।
TE तत्व का नाम क्या है?
टेल्यूरियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Te और परमाणु संख्या 52 है। एक धातु के रूप में वर्गीकृत, टेल्यूरियम कमरे के तापमान पर एक ठोस है।