सबसे बड़ा त्रिज्या किसका है?
आवर्त सारणी में परमाणु त्रिज्या अनुमानित तरीके से भिन्न होती है। जैसा कि नीचे दिए गए आंकड़ों में देखा जा सकता है, परमाणु त्रिज्या एक समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, और एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं घटती जाती है। अत: हीलियम सबसे छोटा तत्व है, और फ्रैनशियम सबसे बडा।
I Cl Br F किस आयन की त्रिज्या सबसे अधिक है?
यहाँ के परमाणुओं में से बीआर परमाणु सबसे बड़ा होगा क्योंकि यह समूह से सबसे नीचे है और इसलिए इसका आयन भी सबसे बड़ा आयन होगा।
निम्नलिखित में से किस आयन का आकार सबसे बड़ा है?
सीएस+ उच्चतम आयनिक त्रिज्या है क्योंकि यह तालिका के सबसे दाहिने कोने पर है। अतः यह अपने आवर्त में उच्चतम तथा समूह में उच्चतम है।
किस आयन की त्रिज्या सबसे बड़ी है se2 F O2 Rb+?
जवाब है "रुबिडियम आरबी+".
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आप कैसे जानते हैं कि कौन सा आयन सबसे बड़ा है?
धनायनों की आयनिक त्रिज्या परमाणु त्रिज्या के समान प्रवृत्तियों का अनुसरण करती है। वे आवर्त सारणी में ऊपर से नीचे और दाएं से बाएं बढ़ते हैं। इस प्रकार, सबसे बड़ी त्रिज्या वाला आयन आवर्त सारणी के निचले बाएँ कोने के सबसे निकट है, और वह है K+ आयन.
Cl या Br बड़ा है?
जैसा Br, Cl . से छोटा है; इसलिए, Br- में Cl- की तुलना में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। संक्षेप में, चूंकि ब्रोमीन में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन क्लोराइड में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन की तुलना में नाभिक से अधिक दूर होता है, इसलिए ब्रोमाइड में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को निकालने में कम ऊर्जा लगती है।
H या Br में से कौन बड़ा है?
अब, सैद्धांतिक और प्रायोगिक दोनों तरह से, हाइड्राइड आयन की ध्रुवीकरण क्षमता ब्रोमाइड से अधिक है। इसलिए, H- आकार में Br- से बड़ा है.
क्या CL, Br से छोटा है?
ब्रोमीन क्लोरीन के नीचे समूह 17 में स्थित है, जिसका अर्थ है कि ब्रोमीन परमाणु क्लोरीन परमाणु से बड़ा है. ... इसके अलावा, ब्रोमीन में नाभिक और सबसे बाहरी कोश के बीच कोर इलेक्ट्रॉनों का एक अतिरिक्त पूर्ण कोश होता है।
क्या आरबी Na से बड़ा है?
आम तौर पर, परमाणु त्रिज्या समूह के नीचे बढ़ जाती है। Rb और Na दोनों एक ही समूह, समूह 1 में हैं। आरबी Na . से नीचे है और इस प्रकार हम उम्मीद करते हैं कि आरबी एक...
सबसे छोटी परमाणु त्रिज्या किसकी होती है?
हीलियम सबसे छोटा परमाणु त्रिज्या है। यह आवर्त सारणी में प्रवृत्तियों और नाभिक के करीब वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को रखने वाले प्रभावी परमाणु चार्ज के कारण है।
किसका रेडियस बड़ा कैल्शियम या स्ट्रोंटियम है?
अब, उन्हें यहाँ ध्यान रखने वाली मुख्य बात यह है कि परमाणु त्रिज्या थोड़ी बढ़ जाती है कैल्शियम से स्ट्रोंटियम से अधिक यह स्ट्रोंटियम से बेरियम तक करता है। ... इसका मतलब यह है कि स्ट्रोंटियम की परमाणु त्रिज्या वास्तव में कैल्शियम की तुलना में बेरियम के करीब है।
CL, Na+ से बड़ा क्यों है?
CL, Na+ से बड़ा क्यों है?
Na परमाणु Cl परमाणुओं से बड़े होते हैं क्योंकि Cl के इलेक्ट्रॉन बादल नाभिक में प्रोटॉनों की बढ़ी हुई संख्या के कारण अधिक मजबूती से खिंचे चले आते हैं. Na+ आयन Cl- आयनों से छोटे होते हैं क्योंकि Na+ आयनों में केवल दो ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन होते हैं और Cl- आयनों में तीन स्तरों में इलेक्ट्रॉन होते हैं।
बड़ा k या k+ कौन सा है?
जब तटस्थ पर, K के रूप में पोटेशियम आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है: ... K+ आयन के पास अब तीसरे ऊर्जा स्तर पर अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं और आकार K आयन से छोटा होता है। इसलिये, K, K+ . से बड़ा है.
हाइड्राइड आयन फ्लोराइड आयन से बड़ा क्यों होता है?
इससे दो इलेक्ट्रानों पर उसका नियंत्रण कम हो जाता है जिससे दोनों दूर रहते हैं। कक्षक विसरित हो जाते हैं। हाइड्राइड आयन है एक बहुत मजबूत कम करने वाला एजेंट क्योंकि केवल एक प्रोटॉन में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं. फ्लोरीन, नौ प्रोटॉन और 10 इलेक्ट्रॉनों की तुलना करें।
कौन सा छोटा Br या Br है?
बीआर - सबसे बड़ा परमाणु आकार होगा क्योंकि Br- के वैलेंस शेल में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है जो इसके असंतुलित ऋणात्मक आवेश के कारण प्रतिकर्षित हो जाएगा और इसलिए Br- की परमाणु त्रिज्या बढ़ जाएगी।
किसका सबसे बड़ा आकार 2 अंक Br i i cl है?
क्यों आयोडीन Br,I,I-,Cl में सबसे बड़ा आकार है।
Na या Na+ बड़ा क्या है?
Na+, Na परमाणु से छोटा है चूंकि:
Na+ के मामले में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 10 और Na के मामले में 11 है, जबकि प्रोटॉन की संख्या समान है, यानी दोनों मामलों में 11। ... सोडियम परमाणु में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं। सोडियम-आयन में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि सोडियम परमाणु सोडियम आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है।
सबसे बड़ा त्रिज्या O या O 2 किसका है?
O2− O . से बड़ा है क्योंकि इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के साथ-साथ इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण में वृद्धि से इलेक्ट्रॉन बादल का विस्तार होता है।
F या F में से कौन बड़ा है?
हम जानते हैं कि F और F- दोनों बाकियों से छोटे हैं क्योंकि उनके पास कम गोले हैं। अब F और F के बीच-: F- में एक और इलेक्ट्रॉन होता है, जिससे त्रिज्या बड़ी हो जाती है।
K+ की आयनिक त्रिज्या CL से छोटी क्यों होती है?
K+ में Cl− . की तुलना में बड़ा प्रभावी नाभिकीय आवेश होता है, जो सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों द्वारा महसूस किए गए एक बड़े शुद्ध धनात्मक आवेश का अनुवाद करता है। यह ऊर्जा के स्तर को थोड़ा संकुचित करेगा और पोटेशियम केशन के लिए आयनिक त्रिज्या को छोटा कर देगा।